单项选择题
根据反应式拟定出来的电池，如果计算出来的电动势E<0，下列哪一说法是错误的（）
A. 这种反应不能构成原电池反应
B. 实现这一反应必须电解
C. 这个反应条件不是平衡状态
D. 安排出来的电池不能供电
点击查看答案
相关考题
-
单项选择题
下列电极反应中，在其它条件不变的情况下，将其有关离子浓度减半时，电极电势增大的电极是（）
A. Cu2++2e=Cu
B. I2+2e=2I-
C. Ni2++2e=Ni -
单项选择题
在电极反应S2O82-+2e=2SO42-中，下列叙述中哪一个是正确的（）
A.S2O82-是正极，SO42-是负极
B.S2O82-被氧化，SO42-被还原
C.S2O82-是氧化剂，SO42-是还原剂
D.S2O82-是氧化型，SO42-是还原型 -
单项选择题
假设规定标准氢电极的电极电势φθ（H+/H2）=1V，则测得下列原电池：（-）Zn|Zn2+（1mol·dm-3）||H+（1mol·dm-3）|H2（pθ）（Pt）（+）的标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）的数值变化为（）
A.标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）各增加1V
B.标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）各减少1V
C.标准电动势Eθ不变，锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）增加1V
D.标准电动势Eθ不变，锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）减少1V
E.标准电动势Eθ和锌标准电极电势φθ（Zn2+/Zn）均不变
